Quiz

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án- Đề 2

Admin28 câu hỏiHóa họcLớp 10

Bắt đầu ngay

28 CÂU HỎI

Hiển thị đáp án

1. Nhiều lựa chọn

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

2. Nhiều lựa chọn

Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.

B. -1.

C. +3.

D. +2.

3. Nhiều lựa chọn

Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất $S O_{3}^{2 -}$ là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. -2.

4. Nhiều lựa chọn

Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

A. KMnO₄.

B. F₂.

C. H₂S.

D. CrO₃.

5. Nhiều lựa chọn

Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

6. Nhiều lựa chọn

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $C a O + C O_{2} \overset{t^{0}}{\to} C a C O_{3}$

(b) $2 C H_{4} \to_{L L N}^{1500^{o} C} C_{2} H_{2} + 3 H_{2}$

(d) $2 N a H C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

7. Nhiều lựa chọn

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

A. electron giữa các chất.

B. neutron giữa các chất.

C. proton của nguyên tử.

D. cation.

8. Nhiều lựa chọn

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

9. Nhiều lựa chọn

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

10. Nhiều lựa chọn

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 1,8593 lít.

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít.

D. 5,6360 lít.

11. Nhiều lựa chọn

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1, 1, 2.

B. 8, 3, 9.

C. 2, 2, 5.

D. 2, 1, 4.

12. Nhiều lựa chọn

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8.

B. 6.

C. 4.

D. 2.

13. Nhiều lựa chọn

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O_{2 $\to$}ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7

14. Nhiều lựa chọn

Dẫn khí SO₂ vào 10 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O $\to$ H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 12,395 lít.

B. 12,395 mL.

C. 123,95 mL.

D. 123,95 lít.

15. Nhiều lựa chọn

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

A. $Δ_{r} H_{298}^{0} .$

B. $Δ_{f} H_{298}^{0} .$

C. $Δ_{s} H_{298}^{0} .$

D. $Δ_{f} H_{0}^{298} .$

16. Nhiều lựa chọn

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

17. Nhiều lựa chọn

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 393, 5 k J$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. 393,5 kJ/ mol.

B. – 393,5 kJ/ mol.

C. 39,35 kJ/ mol.

D. – 39,35 kJ/ mol.

18. Nhiều lựa chọn

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 184, 6 k J$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 249, 9 k J$

Phát biểu đúng là

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

19. Nhiều lựa chọn

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

20. Nhiều lựa chọn

Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

21. Nhiều lựa chọn

Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

A. Cu(OH)₂(s) $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO(s) + H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –9,0 kJ.

B. Cu(OH)₂(s) $\overset{t^{o}}{\to}$ CuO(s) + H₂O(l); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +9,0 kJ.

C. CuO(s) + H₂O(l) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu(OH)₂(s); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –9,0 kJ.

D. CuO(s) + H₂O(l) $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu(OH)₂(s); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = +9,0 kJ.

22. Nhiều lựa chọn

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ® SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

A. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))]$

B. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

C. $Δ_{r} H_{298}^{o} = [Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))] - Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) .$

D. $Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{3} (l)) + Δ_{f} H_{298}^{o} (S O_{2} (g)) + \frac{1}{2} Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) .$

23. Nhiều lựa chọn

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) ® C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b _(H–H)= 436 kJ/mol; E_b _(C–H) = 418 kJ/mol; E_b _(C_º_C) = 837 kJ/mol.

A. +309 kJ.

B. –309 kJ.

C. –358 kJ.

D. +358 kJ.

24. Nhiều lựa chọn

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

25. Nhiều lựa chọn

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).

B. (2).

C. (3).

D. (1), (2).

26. Nhiều lựa chọn

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

A. –283 kJ.

B. +283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ

27. Nhiều lựa chọn

Khẳng định sai là

A.Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

B.Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

C.Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

D.Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

28. Nhiều lựa chọn

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Media VietJack

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Gợi ý cho bạn

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Lê Chân - Hải Phòng (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Quang Trung - Hải Phòng (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Kinh Môn - Hải Dương (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Tân Kỳ - Nghệ An (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Hương Khê - Hà Tĩnh (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa THPT Lương Ngọc Quyến - Thái Nguyên (Lần 1) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Chuyên KHTN Hà Nội (Lần 2) năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

QuizHóa học - Tốt nghiệp THPT

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa Liên trường Nghê An - Lần 2 năm 2025 có đáp án

18 câu hỏi13 lượt thi

Facebook Youtube