Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án ( Đề 3)

A. nhận 3 electron.                                  

B. nhường 3 electron.    

C. nhận 2 electron.                                  

D. nhường 2 electron.

A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.    

B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.    

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.   

D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

A. ${\mathrm{MnO}}_2+4\mathrm{HCl}\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{MnCl}}_2+{\mathrm{Cl}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$    

B. Mn + O₂ → MnO₂     

C. 2HCl + MnO → MnCl₂ + H₂O     

D. 6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH.

A. 0, +2.                  

B. 0, +3.                  

C. +3, 0. 

D. 0, -3.

A. 3.                         

B. 10.                       

C. 5. 

D. 4.

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.    

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.    

C. phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.    

D. phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.

A. nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.    

B. nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.    

C. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.    

D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

A. Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.     

B. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.    

C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.           

D. Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

A. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{cd}\right)-{\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{sp}\right).$

B. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{cd}\right)+{\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{sp}\right).$

C. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{sp}\right)-{\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{cd}\right).$

D. ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0={\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{sp}\right)-{\mathrm{\Sigma E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{cd}\right).$

A. 2.                        

B. 3.                         

C. 4.                                 

D. 5.

A. + 441 kJ/mol.     

B. -441 kJ/mol.       

C. + 414 kJ/mol.                                                         

D. -414 kJ/mol.